화학공학실험 구리로 5수화물 황산구리 제조

화학공학실험 구리로 5수화물 황산구리 제조

[화학공학실험] 구리로 5수화물 황산구리 제조.hwp

목차 1. 실험 목적 2. 이론 3. 기구 및 시약 4. 실험방법 5. 실험결과 6. 결과 및 고찰 본문 1. 실험목적 구리로 5수화물 황산구리를 제조하여 보자. 2. 이론 ※ 황산구리란? → 황산구리는 1가의 황산구리(Ⅰ)와 2가의 황산구리(Ⅱ)가 존재한다. ① 황산구리(Ⅰ) (Cu2SO4) → 무색 또는 회색의 분말이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 200℃로 가열한 진한 황산에 구리를 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다. ② 황산구리(Ⅱ) (CuSO4) → 청색의 투명한 결정으로 비중은 2.286이다. 건조한 공기 중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 무수물로 존재하기도 하고 5수화물로 존재하기도 하는데, 무수물은 히드로 시아나이트로, 5수화물은 담반으로 천연에서 산출된다. 무수물은 물 분자가 모두 빠져나간 상태의 분자를 말하며, 5수화물은 분자 주변에 물 분자가 5개 붙어 있는 상태를 말한다. 무수물은 백색의 분말로 비중 3.03, 100g의 물에 0℃에서 14.3g, 100℃에서 75.4g 녹는다. 메탄올에는 조금 녹지만 에탄올에는 녹지 않는다. 5수화물은 구리에 묽은 황산과 공기를 반응시키거나, 산화구리를 묽은 황산에 녹인 후 증발과 농축의 과정을 거쳐 결정화하면 얻어진다. 본문내용 ※ 황산구리란? → 황산구리는 1가의 황산구리(Ⅰ)와 2가의 황산구리(Ⅱ)가 존재한다. ① 황산구리(Ⅰ) (Cu2SO4) → 무색 또는 회색의 분말이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 200℃로 가열한 진한 황산에 구리를 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다. ② 황산구리(Ⅱ) (CuSO4) → 청색의 투명한 결정으로 비중은 2.286이다. 건조한 공기 중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 무수물로 존재하기도 하고 5수화물로 존재하기도 하는데, 무수물은 히드로 시아나이트로, 5수화물은 담반으로 천연에서 산출된다. 무수물은 물 분자가 모두 빠져나간